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1.什麼是電解質？

化合物溶於水可導電

2.阿瑞尼斯解離說如何解釋電解質為什麼可以導電

(1)電解質溶於水會解離成帶正電的正離子和帶負電的負離子

(2)正離子和負離子數量不一定一樣多，但正、負電總電量必定相等，水溶液成電中性

(3)當水溶液未通電時，離子在水中自由移動；通電後正離子往負極移動，負離子往正極移動

3.強、弱電解質的判定

電解質溶於水完全解離者為強電解質；部分解離者微弱電解質

4.常見的強酸、強鹼、弱酸和弱鹼分別有哪些

強酸：鹽酸、硫酸、硝酸

弱酸：醋酸、碳酸

強鹼：氫氧化鈉、氫氧化鈣

弱鹼：氨水

5.酸的共通性

酸遇到活性大金屬會產生氫氣

酸遇到碳酸鹽類會產生二氧化碳

6.鹼的共通性

嚐起來苦苦的，摸起來滑滑的，可以溶解油脂

7.硫酸、鹽酸、硝酸和醋酸的特性

濃硫酸有脫水性，可是方糖變黑；稀釋時需濃硫酸到入水中；硫酸是工業之母

沒有純的鹽酸，濃鹽酸打開時會有酸霧，和氨氣會產生氯化銨微粒；不可以和漂白水一起使用，會產生有毒的氯氣

硝酸照光會產生紅棕色二氧化氮，需用深色頻子裝；濃硝酸和銅可產生二氧化氮；稀硝酸和銅可產生一氧化氮

純的醋酸稱冰醋酸，食用醋的醋酸濃度大約3%

8.氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的特性

氫氧化鈉又稱苛性鈉、燒鹼，易與空氣中的水氣和二氧化碳潮解變質

氫氧化鈣為石灰水，可以檢測二氧化碳

氨氣溶於水會形成氨水，氨氣極易溶於水(1:700)

9.莫耳濃度的定義與計算

M=mole/V   mole=質量/分子量

10.稀釋的計算方式

當稀釋時，體積變為原來的n倍時，濃度會變為1/n倍

11.莫耳濃度和pH值得轉換

pH=-log[H+]  舉例：[H+]=10^-3M，則pH=3

12.pH值所賦予的意義

pH<7......酸性

pH=7......中性

pH>7......鹼性

13.水溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度之關係

25度C時，[H+][OH-]=10^-14M^2

14.酸鹼指示劑的顏色變化(石蕊、廣用、酚酞、紫甘藍汁和紅鳳菜汁)

15.酸鹼中和必產生哪些物質

酸+鹼--->鹽+水+熱

16.酸鹼滴定的裝置認識(待測物放哪、酸鹼指示劑放哪)

待測溶液及酚酞放在錐形瓶內，已知濃度溶液放在滴定管內

17.酸鹼中和真正有反應的物質是那些離子？

氫離子+氫氧根離子--->水

18.酸鹼中和的計算

氫離子莫耳數=氫氧根離子莫耳數

            M1V1=M2V2

19.鹽類的認識(氯化鈉、硫酸鈣、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉)

氯化鈉：食鹽

硫酸鈣：石膏，難溶於水

碳酸鈣：灰石，常見於大理石、貝殼

碳酸鈉：蘇打、洗滌鹼，遇酸產生二氧化碳

碳酸氫鈉：小蘇打，遇酸和熱均產生二氧化碳

20.日常生活酸鹼中和的例子

胃酸分泌過多吃胃藥；蚊蟲叮咬塗氨水

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