一塊錢教室

1.化學反應常見的現象有哪些

(研發電器)顏色改變、發光發熱、產生沉澱、產生氣體

2.化學反應發生的必要條件

碰撞學說：物質發生化學反應必須要能有效碰撞，有效必須符合兩個條件：(1)能量要夠、(2)方向要對

3.影響反應速率的因素有那些

(1)本質(活性：鉀鈉鈣鎂鋁  碳鋅鉻鐵錫鉛氫  銅汞銀鉑金)

(2)溫度：溫度越高，反應速率越快

(3)催化劑：催化劑可以改變反應速率，有專一性，反應前後總質量不變。催化劑又稱：酵素，酶，觸媒

(4)濃度：濃度越高，反應速率越快

(5)表面積：接觸面積越多，反應速率越快(當邊長變為原來的1/n倍時)

4.知道因素之後，每個因素課本所提出的例子有哪些

(1)本質：鈉和氧氣結合會劇烈燃燒；鐵漢氧氣結合則是漸漸氧化生鏽

(2)溫度：硫代硫酸鈉+鹽酸--->氯化鈉+水+二氧化硫+硫(沉澱)  此反應是改變鹽酸的溫度

              Na2S2O3+2HCl--->2NaCl+H2O+SO2+S

(3)催化劑：(a)雙氧水經二氧化錳催化產生水和氧氣；(b)哈伯法製氨：氫氣和氮氣在鐵的催化下(需要高溫高壓)生成氨氣。

                                     MnO2                                                Fe

                      2H2O2---------->2H2O+O2；3H2+N2------------------>2NH3

                                                                                200度C，400atm

(4)濃度：碳酸鈣和不同濃度的鹽酸反應生成二氧化碳

               CaCO3+2HCl--->CaCl2+H2O+CO2

(5)表面積：不同顆粒大小的碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳

               CaCO3+2HCl--->CaCl2+H2O+CO2

5.知道因素之後，日常生活有哪些例子你也可以寫下來、說出來

吃不完的食物要冰冰箱(溫度)，伏冒熱飲熱熱喝快快好(表面積)

6.跟反應速率有關的圖表關係

7.了解控制變因、操縱變因和應變變因

(1)控制變應：控制使之不改變的條件(多個)

(2)操縱變應：操作之條件(唯一)

(3)應變變因：結果

ps：實驗的目的均是在討論操縱變因和應變變因之關係

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8.可逆反應所需要的環境

化學反應發生時，同時有正、逆反應之反應稱為可逆反應。

需在密閉系統中較易觀察，且可達到動態平衡

達到動態平衡時：巨觀上，反應似乎停止；微觀上，正反應速率=逆反應速率

9.影響可逆反應方向的因素

(1)濃度  (2)溫度  (3)壓力

10.勒沙特列原理

當可逆反應之動態平衡發生破壞時，反應會往相對少的那一方移動

11.課本的例子有哪些

(1)濃度：鉻酸根(黃)+氫離子<--->二鉻酸根(橘)+水   在酸性環境下，反應易往正反應移動(顏色變深橘)；在鹼的環境下，反應易往逆反應移動(顏色變淡黃)

               CrO4^2-+H^+<------>Cr2O7^2-+H2O

(2)溫度：四氧化二氮(無色)+熱<--->二氧化氮(紅棕)  在熱的環境下，反應易往正反應移動(顏色變深)；在冷的環境下，反應易往逆反應移動(顏色變淡)

              N2O4+Heat<--->2NO2

(3)壓力：碳酸鈣+鹽酸<--->氯化鈣+水+二氧化碳  加壓時，反應趨向不易產生氣體之方向，故反應向左；減壓時反應像右

               CaCO3+2HCl--->CaCl2+H2O+CO2

12.日常生活的例子有哪些

鐘乳石：碳酸氫鈣<--->碳酸鈣＋水＋二氧化碳

             Ca(HCO3)2<--->CaCO3+H2O+CO2

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還沒寫作業的趕快唷！！！

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